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如何比較元素非金屬性的強弱

影響元素非金屬性的決定性因素是什么?如何比較HClO4與H2SO4的酸性強弱?氣態氫化物越穩定,元素的非金屬性一定越強嗎?本文分別作了說明。

如何比較元素非金屬性的相對強弱?

黃明建

一、原子得電子能力的強弱是元素非金屬性強弱的本質反映

原子得電子能力的強弱與元素非金屬性的強弱正相關,即: ..

元素原子得電子的能力越強,元素的非金屬性就越強。

而原子得電子能力的強弱是由原子結構決定的。

對于原子核外電子層數相同的元素來說,核電荷數越大,原子半徑越小,核對外層......

電子的吸引力越大,原子得電子的能力就越強,元素的非金屬性越強;

對于原子最外層電子數相同(或外圍電子層排布相似)的元素來說,核外電子層數........

越多,原子半徑越大,核對外層電子的吸引力越小,原子得電子的能力就越弱,元素的非金屬性越弱。

據此,“非金屬單質與化合物間的置換反應”就常常成為判斷元素非金屬性強弱的一個重要依據。

二、以置換反應判斷元素非金屬性強弱需注意的問題

以置換反應作為判斷元素非金屬強弱的依據,須有一個大前提——非金屬單質在反.......應中是作氧化劑,這樣才能保證據此判斷的結果不與元素非金屬性強弱的本質相悖。 .......

例如,下面幾個反應:

Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2 ① Cl2 + H2S =2HCl + S↓ ② Br2 + 2KI =2NaBr + I2 ③ O2 + 2H2S =2H2O + 2S↓ ④

反應①②均是Cl2作氧化劑,分別從NaBr溶液和氫硫酸中置換出Br2和S,表現出Cl比Br和S原子得電子能力都要強,所以元素的非金屬性強弱次序是:

Cl>Br Cl>S

反應③是以Br2作氧化劑,從KI溶液中置換出I2;反應④是以O2作氧化劑,從氫硫酸中置換出S;表現出Br比I原子得電子能力強、O比S原子得電子能力強,所以元素的非金屬性強弱次序是:

Br>I O>S

但是,有些置換反應就不宜用于判斷元素非金屬性的相對強弱。例如:

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